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Oxidação - Definição, conceito, significado, o que é Oxidação

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Oxidação: Compêndio de conceitos e definições

Definição de oxidação

A oxidação é uma reação química do que um átomo, íon ou molécula dá elétrons; em seguida, diz-se que ela aumenta o seu estado de oxidação. Enquanto essa explicação é suficiente em termos práticos, não é inteiramente correto pois enquanto a transferência de elétrons sempre causará uma mudança no estado de oxidação, também essa mudança pode ocorrer sem que ocorra uma transferência de elétrons. Como veremos, existem várias formas da mesma, como a que ocorre em um pedaço de maçã, com o tempo, ou outros menos família, mais conhecida no campo da ciência.
O nome da química reação, "oxidação", deriva do fato de que, na maioria dos casos, a transferência de elétrons é conduzida a aquisição de átomos de oxigênio, mas é importante ressaltar que, também, a oxidação ocorre sem envolver a troca de oxigênio. Em termos simples, durante a reação de uma substância dá elétrons e outra a gana (redução), assim o termo "redox" é mais conveniente para se referir ao processo - Redox é uma abreviação para "oxidação/redução" e refere-se a todas as reações químicas em que átomos de alterar seu estado de oxidação.
Desde que uma oxidação ocorre há liberação de energia. Esta energia pode ser liberada lentamente, como é o caso de oxidação ou corrosão de metais, ou você pode ser liberado rapidamente e explosivas, como no caso da combustão.
Oxidação está presente em todos os lugares e ocorre em lugares que nós não podemos imaginar. Existem vários tipos de oxidação, tal como a combustão, e alguns, como veremos, ocorrem dentro de nosso organismo.
Respiração, um dos tipos de oxidação, é o processo fisiológico por meio de que as plantas trocando dióxido de carbono (CO2) com oxigênio (O2). Através deste processo importante planta é capaz de fotossíntese.
Por outro lado, nos tipos de oxidação, encontramos a fermentação. Fermentação é um processo de oxidação catabólicos que obtém, como produto final, um composto orgânico. Este último composto é que determinam que tipo de fermentação é sobre. Isso pode ser, ácido láctico, álcool, nata, acética ou glicerina.
Em seres vivos, a fermentação é um processo bastante comum, uma vez que dá em microorganismos como bactérias e leveduras, bem como o tecido muscular dos animais e seres humanos, quando o fornecimento de oxigênio nas células não é suficiente para gerar uma contração muscular ou a realização de processos metabólicos.


Conceito de oxidação

Oxidação é o processo e o resultado da oxidação. Este verbo refere-se a generaroxido de uma reação química. Por outro lado, é o que ocorre quando o oxigênio combina um óxido de metal, ou com os elementos conhecidos como metalóides.
Quando a oxidação de um íon ou unatomo, o elemento em questão perde uma certa quantidade de elétrons. Considerado um sistema, oxidação implica que um dos elementos saem elétrons e outro para assimilá-las. Assim, o que ocorre é a unatransferencia de elétrons.
O elemento que dá os elétrons é conhecido como agente redutor e é que é oxidado. O agente oxidante, por outro lado, permanece com elétrons que libera a caixa de engrenagens. Enquanto o primeiro estado de oxidação aumenta, o segundo estado de oxidação é reduzido.
Refira-se que os elementos químicos têm um número de oxidação. Todos os elementos têm um custo aparente dentro de compostos, que tende a obedecer laregla bytes (uma tendência que indica quantas vezes se comportam de íons). De acordo com esta regra, os átomos têm geralmente 8 elétrons do nível de energia mais externo. Se um átomo X 5 elétrons necessários para cumprir o octeto, seu número de oxidação de sera5 regra. Por outro lado, se um átomo e possui 5 elétrons que devem contribuir para alcançar esse átomo X está em conformidade com a referida lei, a oxidação deste número será 5 +.


Definição de oxidação

Expressa de forma muito geral, dirão que a oxidação ocorre quando um átomo instável perde um elétron, permitindo, assim, o átomo formar um novo composto com outro elemento.
Existem basicamente dois tipos de reações químicas:
1) Aqueles em que reagem íons ou moléculas sem aparente mudança da estrutura eletrônica das partículas, e
(2) Reações em que átomos ou íons passam por alterações da estrutura eletrônica.
No segundo tipo de reação pode ser a real transferência de elétrons de uma partícula para outro ou pode modificar a maneira em que os elétrons são compartilhados. Este último tipo de reação que envolve alterações eletrônicas é chamado de reação de oxidação-redução.
Originalmente, a oxidação do termo foi atribuída à combinação de oxigênio com outros elementos. Existem muitos exemplos conhecidos deste. Ferro de mofo e queima de carvão. Mofo, oxigênio é lentamente combina com o ferro formando o óxido ferroso (Fe2 O3); em combustão, combinado rapidamente com carbono para formar CO2. A observação destas reações originou-se a oxidação de termos 'lenta' e 'rápida'.
No entanto, os produtos químicos observou que outros elementos não-metálicos combinado com substâncias da mesma forma como o para o oxigênio com estas substâncias. Oxigênio, antimônio e sódio queimam em ferro na presença de atmosfera de flúor e cloro. Porque essas reações foram semelhantes, os produtos químicos deram uma definição de oxidação mais geral. O2 ou Cl2, reagentes e eliminado todos elétrons do elemento. Portanto, a oxidação foi definida como o processo pelo qual há aparente perda de elétrons em um átomo ou íon.
Originalmente uma reação de redução limitou-se o tipo de reação, em que os óxidos foram "reduzidos" (que deu) seus óxidos. Óxido de ferro é "reduzido" a ferro com o monóxido de carbono. Óxido de cobre (II) poderia ser "reduzido" de cobre com hidrogênio. Estas reações removido oxigênio e ficando o elemento livre. O elemento livre pode ser obtido de outras formas. A imersão de um prego de ferro numa solução de sulfato de cobre (II) causa uma reação que ocorre cobre livre.
A semelhança entre as reações de oxidação-redução levou a químicos para formular uma definição mais geral de redução: a redução é um processo pelo qual átomos ou íons ganham elétrons.


Conceito de oxidação

A oxidação é uma reação química onde um metal ou um metalóide dá elétrons e portanto aumenta o seu estado de oxidação. O contrário a reação química de oxidação é conhecido como redução, ou seja, quando uma espécie química aceita elétrons. Estas duas reações sempre juntas, ou seja, ocorrem quando uma substância é oxidada, sempre é a ação de outro será reduzida. Um transfere elétrons e o outro aceita. Por esta razão, o termo geral de reações de redox é preferencial. A própria vida é um fenômeno de redox. Oxigênio é melhor oxidante que existe desde que a molécula é pouco reativa (por sua ligação dupla) e no entanto é muito eletronegativo, quase como flúor.
A substância mais oxidante que existe é o cátion KrF + porque é facilmente Kr e F +. Entre várias substâncias com o mesmo estado de oxidação; capacidade de oxidação difere grandemente de acordo com o ligante também o - CF3 tem uma eletronegatividade (C) semelhante ao cloro (3,1) muito maior do que por exemplo - CBr3, embora ambos tenham o mesmo número de oxidação. As propriedades de HBrO3 são muito diferentes para o BrF5, sendo este último muito mais oxidante, embora ambos têm a mesma Valência.
Se o elemento é de estado catiônico ou neutro Grupo: KrF2 tem um menor que o KrF + embora formalmente têm o mesmo número de oxidação. Assim, MnF3 MnF4 (- 1) e o MnF2 (+ 1) com o mesmo número de oxidação têm em diferentes.
Substâncias oxidantes mais comuns são o permanganato de potássio (KMnO4), dicromato de potássio (K2Cr2O7), o peróxido de hidrogénio (H2O2), ácido nítrico (HNO3), o hipohalitos e o halatos (por exemplo, hipoclorito de sódio (NaClO) fortemente oxidantes em alcalino bromato de médio e de potássio (KBrO3)). Ozônio (O3) é um oxidante muito forte:
BR (- 1) + O3 = BrO3 (- 1)
O nome de "oxidação" é que na maioria destas reações, a transferência de elétrons ocorre através da aquisição de átomos de oxigênio (transferência de elétrons) ou vice-versa. No entanto, a oxidação e a redução podem ocorrer sem a necessidade de troca de oxigênio de por meio, por exemplo, a oxidação do iodeto de sódio, iodo, através da redução de cloro de cloreto de sódio:
Maneira + Cl2 → I2 + 2NaCl
Isto pode ser dividido em suas duas hemireacciones correspondentes:
2 ←→ de eu-1 I2 + 2 e -
CL2 + 2 e-←→ 2 Cl-1
A transferência de elétrons é explicitada nessas duas equações. Se os dois acima equações são adicionados, você começa o primeiro.

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